11 de janeiro de 2016
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Desde que a Iupac (União Internacional de QuÃmica Pura e Aplicada, na sigla em inglês) reconheceu a descoberta dos quatro elementos que faltavam na sétima linha da tabela periódica, a quÃmica voltou a despertar interesse de muitas pessoas. Os elementos foram inicialmente chamados de Uut (unúntrio, ou “1”, “1”, “3” em latim) e devem ser rebatizados em breve. De acordo com a Folha de S. Paulo, esse 113 é o “número atômico”, ou seja, indica a quantidade de prótons (partÃculas de carga positiva) que existe no núcleo de cada átomo. É no núcleo onde também se localizam os nêutrons, partÃculas com carga neutra. Os elétrons, de carga negativa, não estão neste núcleo, mas em uma espécie de nuvem que orbita o átomo.
Mas, por que essas descobertas são tão importantes? A reportagem do jornal explica que entender como esses elementos são formados é uma boa maneira de compreender e domar a produção de energia por fusão nuclear, por exemplo. Isso porque alguns quilos de matéria-prima (como átomos de hidrogênio) poder ser capaz de alimentar uma cidade como São Paulo por um dia inteiro. Essa matéria-prima pode vir de possÃveis elementos pertencentes a oitava linha da tabela peródica – que apresentariam propriedades quÃmicas diferentes do padrão: uma geometria atômica que teria um papel importante, com a interferência do núcleo “ultramassudo” nas propriedades dos elétrons.
